氫氧燃料電池的原理

?? 料電池是一種化學電池，它利用物質(zhì)發(fā)生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續(xù)地向其供給反應物質(zhì)——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為燃料電池。
????? 具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發(fā)電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發(fā)電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質(zhì)的酸堿性。 在正、負極上發(fā)生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OH-。依據(jù)電解質(zhì)的不同，燃料電池(Fuel Cell, FC)分為堿性燃料電池（AFC）、磷酸型燃料電池（PAFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固體氧化物燃料電池（SOFC）及質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）等。其中屬于堿性燃料電池的只有AFC一種，而其余的燃料電池均屬于酸性燃料電池，不存在所謂的中性燃料電池，只有電解質(zhì)為弱酸或弱堿而接近中性的燃料電池。

燃料電池的電極反應式與其電解質(zhì)的酸堿性緊密聯(lián)系。
當電解質(zhì)溶液接近中性時：
負極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH-
當電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4e+4H+=2H2O
當電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負極：2H2-4e+4OH-=4H2O 正極：O2+4e+2H2O=4OH-
注意所有的電子e都省略了負號上標，書寫時應當加上。